氢燃料汽车碰撞实验报告

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简述信息一览：

• 1、求化学中考例题!!
• 2、氧化还原反应和氧化还原平衡实验报告
• 3、简单的化学实验报告怎么写

求化学中考例题!!

分）天津市第二十中学的小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。【知识回放】金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn SnPb（H） Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号。

过氧乙酸 是被广泛使用的高效消毒剂，它不稳定易分解放出一种常见的气体单质，并生成醋酸 ，该反应的化学方程式为___；若一瓶久置的过氧乙酸溶液已完全分解，所得溶液中醋酸的质量分数为12%，则原溶液中过氧乙酸的质量分数为___%（结果保留一位小数）。

在完成实验“二氧化碳的制取”后，废液桶中倾倒了含有较多盐酸的混合溶液。为避免酸液污染环境，化学兴趣小组做了如下实验：取废液60g，向其中加入溶质质量分数为22％的碳酸钠溶液。

写出题中涉及化学方程式（主要写HCl与Na2CO3的反应，CaCl2与Na2CO3的反应）1）根据”第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4g“，可知CO2质量为4克。

这是06年盐城中考题，但是你好像抄错题，题中的图显示共生成二氧化碳0.88g，以及总共用稀盐酸100g 首先明确：变质的氢氧化钠固体包含水（虽然是固体，但是由于潮解，样品中一定有水）、碳酸钠、氢氧化钠。

氧化还原反应和氧化还原平衡实验报告

HNO3+4Zn=NH4NO3+4Zn（NO3）2+3H2O 首先先标出变化了的元素的化合价 包括反应前后。（化合价无变化的不标，如本例中的H和O元素）+5 0 -3 +5 +2 +5 H N O3 + Zn = N H4 N O3 + Zn （ N O3 ） + H2 O 可以看到只有N的化合价降低了 也只有Zn的化合价上升了。

有机物的氧化还原反应配平是通过确保反应前后原子个数和质量相等来实现的。例如，在H2O2与Fe反应生成FeO和H2O的过程中，我们可以通过调整化学式前的系数，使反应前后的原子数保持平衡。

任何一个化学反应都是可逆的，因此氧化还原反应存在着氧化-还原平衡 。设氧化还原反应的通式为：其中氧化剂为Ox，还原剂为Red，氧化产物为Redz+，还原产物为Oxz-，电子转移或偏移数为z，则氧化还原反应的化学平衡常数为，K可以由实验测得，亦可由公式算得。

氧化还原反应因其本质涉及电子的转移或偏向，利用电荷守恒原理，可以方便地进行配平。以Fe（OH）2+H2O+O2→Fe（OH）3为例，其配平步骤如下： 首先标出反应物和生成物中各元素的化合价。在这个反应中，Fe元素和O元素的化合价发生了变化。Fe元素由+2价升至+3价，O元素从0价降至-2价。

在配平氧化还原反应时，首先需要标注出反应物和生成物中各元素的氧化态。例如，在反应Fe2O3 + CO → Fe + CO2中，铁（Fe）的氧化态从+3价降至0价，而碳（C）的氧化态从+2价升至+4价。这样，Fe2O3中的Fe被还原，其降价数为“2×3”，而CO中的C被氧化，其升价数为“2”。

氧化还原反应的配平是一个复杂但有序的过程。初始步骤是准确识别反应物与产物中的原子种类及其数量。接着，基于氧化还原反应的独特性质，识别并调整原子数量不平衡的部分。通过调整系数，如增加或减少，使反应物与产物中的每种原子种类数量相等。最终，必须确保调整后的反应方程式符合质量守恒和电荷守恒定律。

简单的化学实验报告怎么写

1、简单的化学实验报告怎么写【篇一】 实验目的： 培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。 学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤、 实现学习与实践相结合。

2、化学实验报告格式模板如下。实验题目 观察和描述一对蜡烛及期燃烧的探究。实验目的 培养观察和描述的能力。学习科学探究的方法。实验器材 蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水。实验步骤 点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。

3、化学实验报告大一如下：实验目的。已知浓度溶液标准溶液（本实验盐酸为标准溶液）测定未知溶液（待测溶液）浓度（本实验氢氧化钠为待测溶液）。实验原理。

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