汽车蓄电池中稀硫酸

今天给大家分享汽车蓄电池中稀硫酸，其中也会对电瓶稀硫酸会不会毁容的内容是什么进行解释。

简述信息一览：

• 1、汽车用蓄电池中,需要质量分数为28%的稀硫酸,若在实验室中用10g质量分数...
• 2、汽车蓄电池用的是28%的稀硫酸,若用98%的浓硫酸稀释成100g28%的稀硫酸...

汽车用蓄电池中,需要质量分数为28%的稀硫酸,若在实验室中用10g质量分数...

09连云港）汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。

楼主：100g x 98% = 98g溶质，那么设需要M克蒸馏水，那么 98/（100+M）=28 得解：M=250g 虽然这个数字不吉利，呵呵，应是正确的。

避免局部过热导致液体飞溅。其次，搅拌要均匀，以确保稀释过程中的温度分布均匀。最后，稀释后的溶液应冷却至室温后再进行转移或使用，以确保安全。通过以上步骤，可以准确地配制出所需的质量分数为10%的稀硫酸。在实验过程中，务必遵循实验室安全规范，确保实验人员的安全。

整个过程的关键在于理解溶质质量的不变性，以及通过数学计算精确地确定浓硫酸和水的用量，以确保最终得到的稀硫酸符合要求的质量分数。这一操作不仅要求精确的计算，还需要对化学溶液稀释原理有深刻的理解。

汽车蓄电池用的是28%的稀硫酸,若用98%的浓硫酸稀释成100g28%的稀硫酸...

某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28％的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98％的浓硫酸（密度为84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水的体积为6L，配得的稀硫酸的质量为4kg。 用10％的硫酸溶液和30％的硫酸溶液配制成15％的硫酸溶液100克，则需30％的硫酸溶液5毫升。

例 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28％的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98％的浓硫酸（密度为84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为 L，配得的稀硫酸的质量为 kg。（计算结果保留一位小数）解： 设稀硫酸的质量为x。

案例、取一份98%的浓硫酸，则1*98%=0.98 若稀释成1%，则需要的需要加入的水为X份，解方程 98%=1%*（X+1）得X=***；即要把百分98的浓硫酸稀释成百分之一的稀硫酸，需要加入***倍体积的水。

其中含有98克硫酸和2克水。将浓硫酸和20%的稀硫酸混合后，最终的硫酸浓度为30%，即（98+0.2X）克硫酸/（100+X）克溶液=0.3。解这个方程，我们得到：（98+0.2X）/（100+X）=0.3，进行化简得到98+0.2X=30+0.3X，进一步化简得到0.1X=68，从而X=680克。因此，需要680克20%的稀硫酸。

将百分比转换为小数进行计算，可以得到以下等式：0.2x+98=30%（100+x）进一步简化这个等式，得到：0.2x+98=30+0.3x 通过移项和合并同类项，可以求得x的值：0.1x=68 x=680 因此，为了将100克98%的浓硫酸稀释至30%的稀硫酸，需要添加680克20%的稀硫酸。

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